نانوذرات Fe3O4@SiO2 عامل¬دار شده با بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین[ لیگاند به عنوان یک جاذب مغناطیسی حذف Ni2+ از محلول¬های آبی
الموضوعات : فصلنامه علمی - پژوهشی مواد نوین
مریم چینی ساز
1
,
مجید سلیمانی
2
,
مجید قهرمان افشار
3
1 - گروه شیمی، دانشکده علوم، دانشگاه بین المللی امام خمینی (ره)، قزوین، ایران
2 - گروه شیمی دانشگاه امام خمینی قزوین
3 - استادیار، گروه پژوهشی شیمی و فرایند، پژوهشگاه نیرو، تهران، ایران
الکلمات المفتاحية: نانوذرات Fe3O4@SiO2, بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین لیگاند, فلزات سنگین, جذب مؤثر, نیکل دو ظرفیتی.,
ملخص المقالة :
مقدمه: در پژوهش حاضر، نانوذرات Fe3O4@SiO2 عامل دار شده با بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین لیگاند با استفاده از روش هم رسوبی سنتز گردید. در مرحله بعد نانوجاذب پیشنهادی به عنوان یک جاذب مؤثر و قدرتمند به منظور حذف یونهای Ni2+ از محلولهای آبی مورد استفاده قرار گرفت. در نهایت جاذب سنتزی تعیین مشخص گردید و پارامترهای کلیدی کاربرد جاذب در جذب یون نیکل بهینه سازی گردید.
روش: بررسی و ارزیابی اندازه ذرات، مورفولوژی و خصوصیات ساختاری با بکارگیری آنالیزهای میکروسکوپ الکترونی عبوری و روبشی، طیفسنجی مادون قرمز تبدیل فوریه، مغناطیسسنج نمونه مرتعش، پراش انرژی پرتو ایکس و پراش اشعه ایکس انجام گرفتند. سپس بهینهسازی پارامترهای مؤثر فرایند جذب نظیر دوز جاذب، زمان تماس با یون هدف و pH در 50 میلیلیتر محلول یون Ni2+ (غلظت اولیه mmol/L 0.35) در دمای محیط انجام گرفت.
یافتهها: بررسی نتایج حاکی از آن است که بهترین عملکرد جاذب مغناطیسی در جذب 93% یونهای نیکل در 7=pH با حضور 16 میلیگرم جاذب و در مدت زمان تماس 22 دقیقه اتفاق میافتد. همچنین جاذب سنتزی قابلیت بکارگیری در چرخههای متوالی جذب-واجذب برای 6 مرتبه بدون کاهش جدی در فعالیت جذبی را دارا میباشد.
نتیجهگیری: جاذب پیشنهادی دارای مزایایی کلیدی شامل قدرت کئوردیناسیون عالی با یونهای فلزی، نسبت سطح به حجم بالا، گروههای هترواتمی سطحی و ایجاد سایتهای فعال جذبی، سنتز آسانT بکارگیری از مقادیر ناچیز جاذب، ظرفیت جذب بالا، قابلیت بازیابی و استفاده مجدد در فرایندهای متوالی جذب-واجذب می باشد.
1Soleimani M, Mahmodi MS, Morsali A, Khani A, Afshar MG. Using a new ligand for solid phase extraction of mercury. Journal of hazardous materials. 2011;189(1-2):371-6.
.2Chandra V, Park J, Chun Y, Lee JW, Hwang I-C, Kim KS. Water-dispersible magnetite-reduced graphene oxide composites for arsenic removal. ACS nano. 2010;4(7):3979-86.
.3Özdemir S, Yalçın MS, Kılınç E. Preconcentrations of Ni (II) and Pb (II) from water and food samples by solid-phase extraction using Pleurotus ostreatus immobilized iron oxide nanoparticles. Food Chemistry. 2021;336:127675.
.4Asgharinezhad AAA, Esmaeilpour M, Afshar MG. Synthesis of magnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles decorated with polyvinyl alcohol for heavy metal ion removal from aqueous solution. 2023.
.5Xiao J, Hu R, Chen G, Xing B. Facile synthesis of multifunctional bone biochar composites decorated with Fe/Mn oxide micro-nanoparticles: physicochemical properties, heavy metals sorption behavior and mechanism. Journal of hazardous materials. 2020;399:123067.
.6Wang M, Yao H, Zhang L, Zhou X. Synthesis of highly-efficient photocatalyst for visible-light-driven hydrogen evolution by recycling of heavy metal ions in wastewater. Journal of hazardous materials. 2020;383:121149.
.7Paris EC, Malafatti JO, Musetti HC, Manzoli A, Zenatti A, Escote MT. Faujasite zeolite decorated with cobalt ferrite nanoparticles for improving removal and reuse in Pb2+ ions adsorption. Chinese Journal of Chemical Engineering. 2020;28(7):1884-90.
.8Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Kazemnejadi M, Yousefpour A. Fe3O4@ SiO2 nanoparticles functionalized with glucosamine molecules as an effective and recyclable magnetic adsorbent to remove Zn2+. Iranian Chemical Engineering Journal. 2024.
.9Esmaeilpour M, Ghahraman Afshar M, Kazemnejadi M, Yousefpour A. Synthesis and characterization of Fe3O4@SiO2 nanoparticles functionalized with glucosamine as an effective and magnetic adsorbent with recycling capability in removing Ni2+ ions from aqueous solutions. journal of New Materials. 2024;14(54):71-88.
.10Moradi G, Zinadini S, Rajabi L, Derakhshan AA. Removal of heavy metal ions using a new high performance nanofiltration membrane modified with curcumin boehmite nanoparticles. Chemical Engineering Journal. 2020;390:124546.
.11Liu X, Guan J, Lai G, Xu Q, Bai X, Wang Z, et al. Stimuli-responsive adsorption behavior toward heavy metal ions based on comb polymer functionalized magnetic nanoparticles. Journal of Cleaner Production. 2020;253:119915.
.12Herrera-Barros A, Tejada-Tovar C, Villabona-Ortíz A, Gonzalez-Delgado A, Benitez-Monroy J. Cd (II) and Ni (II) uptake by novel biosorbent prepared from oil palm residual biomass and Al2O3 nanoparticles. Sustainable Chemistry and Pharmacy. 2020;15:100216.
.13Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Ghaseminejad H, Esmaeili N. Detection and Analysis of Microbial Influenced Corrosion in Cooling Tower of Shahid Mofateh Power Plant. journal of New Materials. 2023;13(50):46-59.
.14Ghahraman Afshar M, Ghaseminejad H, Esmaeilpour M. Microbial Corrosion in Cooling Water of Lushan Shahid Beheshti Power Plant. journal of New Materials. 2022;13(49):26-15.
.15El-Dib FI, Mohamed DE, El-Shamy OA, Mishrif MR. Study the adsorption properties of magnetite nanoparticles in the presence of different synthesized surfactants for heavy metal ions removal. Egyptian Journal of Petroleum. 2020;29(1):1-7.
.16Di Natale F, Gargiulo V, Alfè M. Adsorption of heavy metals on silica-supported hydrophilic carbonaceous nanoparticles (SHNPs). Journal of hazardous materials. 2020;393:122374.
.17Modi A, Bellare J. Zeolitic imidazolate framework-67/carboxylated graphene oxide nanosheets incorporated polyethersulfone hollow fiber membranes for removal of toxic heavy metals from contaminated water. Separation and Purification Technology. 2020;249:117160.
.18Nethaji S, Sivasamy A, Mandal A. Preparation and characterization of corn cob activated carbon coated with nano-sized magnetite particles for the removal of Cr (VI). Bioresource technology. 2013;134:94-100.
.19Soleimani M, Ghaderi S, Afshar MG, Soleimani S. Synthesis of molecularly imprinted polymer as a sorbent for solid phase extraction of bovine albumin from whey, milk, urine and serum. Microchemical Journal. 2012;100:1-7.
.20Sharma M, Poddar M, Gupta Y, Nigam S, Avasthi DK, Adelung R, et al. Solar light assisted degradation of dyes and adsorption of heavy metal ions from water by CuO–ZnO tetrapodal hybrid nanocomposite. Materials Today Chemistry. 2020;17:100336.
.21Inaloo ID, Majnooni S, Eslahi H, Esmaeilpour M. N-Arylation of (hetero) arylamines using aryl sulfamates and carbamates via C–O bond activation enabled by a reusable and durable nickel (0) catalyst. New Journal of Chemistry. 2020;44(31):13266-78.
.22Kazemnejadi M, Alavi SA, Rezazadeh Z, Nasseri MA, Allahresani A, Esmaeilpour M. Fe3O4@ SiO2@ Im [Cl] Mn (III)-complex as a highly efficient magnetically recoverable nanocatalyst for selective oxidation of alcohol to imine and oxime. Journal of Molecular Structure. 2019;1186:230-49.
.23Soleimani M, Ghahraman Afshar M, Sedghi A. Amino‐Functionalization of Multiwall Carbon Nanotubes and Its Use for Solid Phase Extraction of Mercury Ions from Fish Sample. International Scholarly Research Notices. 2013;2013(1):674289.
.24Dindarloo Inaloo I, Esmaeilpour M, Majnooni S, Reza Oveisi A. Nickel‐Catalyzed Synthesis of N‐(Hetero) Aryl Carbamates from Cyanate Salts and Phenols Activated with Cyanuric Chloride. ChemCatChem. 2020;12(21):5486-91.
.25Schätz A, Hager M, Reiser O. Cu (II)‐Azabis (oxazoline)‐Complexes Immobilized on Superparamagnetic Magnetite@ Silica‐Nanoparticles: A Highly Selective and Recyclable Catalyst for the Kinetic Resolution of 1, 2‐Diols. Advanced Functional Materials. 2009;19(13):2109-15.
.26Esmaeilpour M, Sardarian AR, Jarrahpour A, Ebrahimi E, Javidi J. Synthesis and characterization of β-lactam functionalized superparamagnetic Fe₃O₄@ SiO₂ nanoparticles as an approach for improvement of antibacterial activity of β-lactams. 2016.
.27Safari J, Gandomi-Ravandi S, Haghighi Z. Supported polymer magnets with high catalytic performance in the green reduction of nitroaromatic compounds. RSC Advances. 2016;6(37):31514-25.
.28Liu Y, Li L, Xie C, Yu S, Liu S. Synthesis of magnetic Ru/Fe3O4@ C nanospheres with controlled carbon layer and its high selectivity to prepare cis-pinane. Chemical Engineering Journal. 2016;303:31-6.
.29Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Larimi A, Asgharinezhad A. Core-shell Nanoparticles Functionalized with Polyvinyl Alcohol Molecules: Effective Magnetic Nanoadsorbent for Removing Zn2+ Ions from Aqueous Solutions. Iranian Chemical Engineering Journal. 2024.
.30Asgharinezhad AA, Esmaeilpour M, Afshar MG. Synthesis of magnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles decorated with polyvinyl alcohol for Cu (II) and Cd (II) ions removal from aqueous solution. Chemical Papers. 2024;78(6):3799-814.
.31Esmaeilpour M, Zahmatkesh S, Fahimi N, Nosratabadi M. Palladium nanoparticles immobilized on EDTA‐modified Fe3O4@ SiO2 nanospheres as an efficient and magnetically separable catalyst for Suzuki and Sonogashira cross‐coupling reactions. Applied Organometallic Chemistry. 2018;32(4):e4302.
.32Sardarian AR, Mohammadi F, Esmaeilpour M. Dendrimer-encapsulated copper (II) immobilized on Fe 3 O 4@ SiO 2 NPs: a robust recoverable catalyst for click synthesis of 1, 2, 3-triazole derivatives in water under mild conditions. Research on Chemical Intermediates. 2019;45:1437-56.
.33Esmaeilpour M, Javidi J. Fe3O4@ SiO2‐imid‐PMAn Magnetic Porous Nanosphere as Reusable Catalyst for Synthesis of Polysubstituted Quinolines under Solvent‐free Conditions. Journal of the Chinese Chemical Society. 2015;62(4):328-34.
.34Kazemnejadi M, Shakeri A, Nikookar M, Mohammadi M, Esmaeilpour M. Co (II) Schiff base complex decorated on polysalicylaldehyde as an efficient, selective, heterogeneous and reusable catalyst for epoxidation of olefins in mild and self-coreductant conditions. Research on Chemical Intermediates. 2017;43:6889-910.
.35Sardarian A, Kazemnejadi M, Esmaeilpour M. Functionalization of superparamagnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles with a Cu (II) binuclear Schiff base complex as an efficient and reusable nanomagnetic catalyst for N‐arylation of α‐amino acids and nitrogen‐containing heterocycles with aryl halides. Applied Organometallic Chemistry. 2021;35(1):e6051.
.36Kazemnejadi M, Mahmoudi B, Sharafi Z, Nasseri MA, Allahresani A, Esmaeilpour M. Synthesis and characterization of a new poly α-amino acid Co (II)-complex supported on magnetite graphene oxide as an efficient heterogeneous magnetically recyclable catalyst for efficient free-coreductant gram-scale epoxidation of olefins with molecular oxygen. Journal of Organometallic Chemistry. 2019;896:59-69.
.37Li M, Li M-y, Feng C-g, Zeng Q-x. Preparation and characterization of multi-carboxyl-functionalized silica gel for removal of Cu (II), Cd (II), Ni (II) and Zn (II) from aqueous solution. Applied Surface Science. 2014;314:1063-9.
.38Abdel-Ghani NT, El-Chaghaby GA, Helal FS. Individual and competitive adsorption of phenol and nickel onto multiwalled carbon nanotubes. Journal of advanced research. 2015;6(3):405-15.
.39Heidari A, Younesi H, Mehraban Z, Heikkinen H. Selective adsorption of Pb (II), Cd (II), and Ni (II) ions from aqueous solution using chitosan–MAA nanoparticles. International journal of biological macromolecules. 2013;61:251-63.
.40Ndayambaje G, Laatikainen K, Laatikainen M, Beukes E, Fatoba O, van der Walt N, et al. Adsorption of nickel (II) on polyacrylonitrile nanofiber modified with 2-(2′-pyridyl) imidazole. Chemical Engineering Journal. 2016;284:1106-16.
.41Sočo E, Kalembkiewicz J. Adsorption of nickel (II) and copper (II) ions from aqueous solution by coal fly ash. Journal of Environmental Chemical Engineering. 2013;1(3):581-8.
.42Irani M, Keshtkar AR, Mousavian MA. Removal of Cd (II) and Ni (II) from aqueous solution by PVA/TEOS/TMPTMS hybrid membrane. Chemical Engineering Journal. 2011;175:251-9.
.43Keshvardoostchokami M, Babaei L, Zamani A, Parizanganeh A, Piri F. Synthesized chitosan/iron oxide nanocomposite and shrimp shell in removal of nickel, cadmium and lead from aqueous solution. 2017.
.44Konicki W, Pelka R, Arabczyk W. Adsorption of Ni2+ from aqueous solution by magnetic Fe@ graphite nano-composite. Polish journal of chemical technology. 2016;18(4):96-103.
.45Boujelben N, Bouzid J, Elouear Z. Adsorption of nickel and copper onto natural iron oxide-coated sand from aqueous solutions: study in single and binary systems. Journal of hazardous materials. 2009;163(1):376-82.
.46Panneerselvam P, Morad N, Tan KA. Magnetic nanoparticle (Fe3O4) impregnated onto tea waste for the removal of nickel (II) from aqueous solution. Journal of hazardous materials. 2011;186(1):160-8.
.47Guo X, Du B, Wei Q, Yang J, Hu L, Yan L, et al. Synthesis of amino functionalized magnetic graphenes composite material and its application to remove Cr (VI), Pb (II), Hg (II), Cd (II) and Ni (II) from contaminated water. Journal of hazardous materials. 2014;278:211-20.
.48Badruddoza AZM, Shawon ZBZ, Tay WJD, Hidajat K, Uddin MS. Fe3O4/cyclodextrin polymer nanocomposites for selective heavy metals removal from industrial wastewater. Carbohydrate polymers. 2013;91(1):322-32.
Fe3O4@SiO2 nanoparticles functionalized with bis[(3,4-salicylicimino) benzophenimine] ligand as a magnetic adsorbent for nickel ion removal from aqueous solutions
Maryam Chinisaz1, Majid Soleimani1, Majid Ghahraman Afshar*2
1. Chemistry Department, Faculty of Science, International Imam Khomeini University, Qazvin, Iran
2. Chemistry and Process Research Department, Niroo Research Institute (NRI), Tehran, Iran
Abstract Introduction: In the present study, Fe3O4@SiO2 nanoparticles functionalized with bis](3,4-salicylic imino)benzophenimine ligand is synthesized by co-precipitation method. In the next step, the proposed nano adsorbent is applied as an effective and powerful adsorbent to remove nickel ions from aqueous solutions. Finally, the proposed nanoadsorbent are characterized and the key parameters of the adsorption process are optimized. Methods: Investigation and evaluation of particle size, morphology and structural characteristics are performed using transmission and scanning electron microscope analyses, Fourier transform infrared spectroscopy, vibrating sample magnetometer, X-ray energy diffraction and X-ray diffraction. Findings: Afterwards, the optimization of the effective parameters of the adsorption process such as the adsorbent dose, the contact time with the target ion and the pH are carried out in 50 ml of nickel ion solution (initial concentration 0.35 mmol/L) at ambient temperature. According to the result, that the optimum performance of the magnetic adsorbent is obtained about 93% of nickel ions at pH 7 with the presence of 16 mg of adsorbent and a contact time of 22 min. Moreover, the synthetic adsorbent has the ability to be used in successive absorption-absorption cycles for 6 times without a serious decrease in absorption activity. The proposed nanoadsorbent possesses advantage including excellent coordination with metal ions, high surface-to-volume ratio, surface heteroatomic groups and creation of active absorption sites, easy synthesis, use of magnetic separation technique as a suitable and effective solution, use of small amounts of adsorbent, high adsorption capacity, recovery and reuse in successive absorption-desorption.
|
Citation: Chinisaz Maryam, Soleimani Majid, Ghahraman Afshar Majid (2024). Fe3O4@SiO2 nanoparticles functionalized with bis[(3,4-salicylicimino)benzophenimine] ligand as a magnetic adsorbent for nickel ion removal from aqueous solutions. Journal of New Materials; 15(57):28-41
|
*Corresponding author: Majid Ghahraman Afshar Address: Chemistry and Process Research Department, Niroo Research Institute (NRI), Tehran, Iran Tell: +989121611961 Email: mghahramanafshar@nri.ac.ir
|
Received: 2025/02/28 Accepted: 2025/05/01
Use your device to scan and read the article online
DOI:
Keywords: Fe3O4@SiO2 nanoparticles, bis[(3,4-salicylicimino) benzophenimine] ligand, heavy metals, effective adsorption, divalent nickel.
|
Extended Abstract
Introduction
Due to the problems and issues that heavy metal ions have caused in natural ecosystems and human health, the need to monitor and eliminate them has become particularly important. Today, various methods such as sedimentation, filtration, reverse osmosis, absorption, membrane techniques, ion exchange and biological adsorption are used to remove heavy metal ions from aqueous solutions. Among these methods, adsorption techniques have been highly considered due to features such as effective and uniform effect, the ability to remove low concentrations, economic synthesis, and the ability to use different biocompatible compounds. As a result, the adsorption technique by applying a new family of selective and efficient adsorbent are required to use in heavy metal removal purpose.
Nickle io lead to shortness of breath, chronic bronchitis, lung problems and allergic effects on humans. In addition, nickel have initial effects on the human body such as vomiting, cough, chest pain, nausea, headache, dizziness and chronic effects such as death, convulsions and delirium. Moreover, drinking water containing nickel (above the permissible limit) lead to symptoms such as blood problems, abdominal pain, lung cancer and kidney problems. Considering the problems caused by nickel on human health, it is necessary to remove it from sewage, effluents and aqueous solutions.
In recent years, various nanocoating have been used to synthesize core-shell structures such as Fe3O4@Polymer, Fe3O4@MOF, Fe3O4@SiO2 and Fe3O4@Carbon composite structures. Among all the stabilizers and coating, the use of nanosilica as a coating has received much attention due to its remarkable features such as high specific surface area, very small particle size distribution and the possibility of surface modification. The presence of hydroxy groups on the surface of silica enables functionalization for broad range of applications. In the functionalized core-shell nanostructures, the atoms in the center of the nano mass do not have much functional effect and the surface atoms play an essential role. Moreover, the functionalization of core-shell nanostructures provides special properties such as biocompatibility, surface hydrophobicity, and the ability to bond with biological molecules.
In this research, a novel adsorbent is synthesized by co precipitation and Stober’s method. Afterwards, the presented adsorbent is applied for heavy metal removal purposes. Finally. All adsorbent parameters and characteristic are optimized in this research.
Experimental
In the present study, initially Fe3O4@SiO2 core-shell nanoparticles are synthesized by co-precipitation and Stober methods. Afterwards, these nanoparticles are functionalized with 3-chloropropyl(triethoxy) silane and bis[(3,4-salicylic imino)benzophenimine] ligand. In the next step, the synthesized nano particle is used as an effective adsorbent to remove nickel ions from aqueous solutions. Evaluation of the synthesis steps, particle size, morphology and structural characteristics of nanoadsorbent are performed using Fourier transform infrared spectroscopy, transmission and scanning electron microscope, vibrating sample magnetometer, X-ray energy diffraction and X-ray diffraction. Moreover, the effective adsorbent parameters such as adsorbent contact time, adsorbent dosage and the effect of pH on the absorption rate are investigated and optimized.
Findings and Discussion
In order to optimize the adsorbent dose, pH and contact time of the adsorption process, various amounts of adsorbent in the range of 2-16 mg, various pH in the range of 3 to 8 and time period of 1 to 24 min is applied here. All experiments are performed in 50 ml of Ni2+ solution with initial concentration 0.35 mmol/Lin pH 7 at ambient. The results are described by detail for each parameter.
The maximum adsorption capacity is obtained by using 16 mg of adsorbent which lead to the adsorption efficiency of 93%. Moreover, using higher amounts of adsorbent (18 mg) does not influence on increasing the amount of adsorption. However, using adsorbent less than 16 mg led to a decrease in the amount of adsorption efficiency. The number of accessible active sites of the adsorbent has increased by increasing the amount of adsorbent up to 16 mg which results in an increase in absorption. While the use of higher amounts of adsorbent do not indicate a greater effect on the amount of adsorption due to the constant concentration of Ni2+ ion.
The effect of contact time on the adsorption process is investigated in 50 ml of solution (initial concentration 0.35 mmol/L) in the presence of 16 mg of Fe3O4@SiO2-SBP in the time range of 6-24 minutes in pH 7 at ambient temperature. The adsorption efficiency increases with increasing the contact time up to 22 minutes. The 22 min contact time result in adsorption of 93%. Further increase of contact time (about 24 min and more) has no effect on further increase of adsorption efficiency.
The Ni2+ adsorption efficiency increases with increasing pH value. The highest absorption capacity of 93% is observed at pH 7. The electrostatic repulsion created between Ni2+ ions and the positive sites of the adsorbent due to the protonation of the heteroatomic groups at low pH. As a result, the coordination power of the active sites decreases at lower pH which lead to a decrease in the amount of adsorption. At higher pH in the range of 7 to 8, the coordination of active sites with metal ions increases due to the presence of free electron pairs in the sites which leads to 93% adsorption at pH 7.
Conclusion
In the present study, bis[(3,4-salicylicimino) benzopheniminephenyldiamine] ligands are supported on Fe3O4@SiO2 nanoparticles. The synthesized adsorbent is used as an effective adsorbent in removal of nickel ions from aqueous solutions. Excellent coordination properties with metal ions, high surface-to-volume ratio and surface heteroatomic groups lead to the creation of active adsorption sites to adsorb Ni2+ ions. The proposed adsorbent possesses many advantages including easy synthesis of adsorbent, the use of magnetic separation technique as a suitable and effective solution, the use of small amounts of adsorbent, high adsorption capacity, the ability to recover and reuse in consecutive adsorption-desorption processes without a serious decrease in activity. Therefore, all this advantage makes the proposed nanoadsorbent as efficient candidate enables to remove heavy metal ion from industrial effluents and sewage.
Ethical Considerations compliance with ethical guidelines
The cooperation of the participants in the present study was voluntary and accompanied by their consent.
Funding
No funding.
Authors' contributions
Design experiments and perform: Ghahraman Afshar. Performing Exp.: Chinisaz, writing draft: Soleimani
Conflicts of interest
The authors declared no conflict of interest.
|
|
شاپا چاپی: 9228-2008- شاپا الکترونیکی: 7264-2423
مقاله پژوهشی
نانوذرات Fe3O4@SiO2 عاملدار شده با بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین[ لیگاند به عنوان یک جاذب مغناطیسی حذف Ni2+ از محلولهای آبی
مریم چینی ساز1، مجید سلیمانی1، مجید قهرمان افشار*2
1. گروه شیمی، دانشکده علوم، دانشگاه بین المللی امام خمینی (ره)، قزوین، ایران
2. گروه پژوهشی شیمی و فرآیند، پژوهشگاه نیرو، تهران، ایران
تاریخ دریافت: 10/12/1403 تاریخ پذیرش:11/02/1404
از دستگاه خود برای اسکن و خواندن مقاله به صورت آنلاین استفاده کنید
DOI:
واژههای کلیدی: نانوذرات Fe3O4@SiO2، بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین لیگاند، فلزات سنگین، جذب مؤثر، نیکل دو ظرفیتی.
|
چکیده مقدمه: در پژوهش حاضر، نانوذرات Fe3O4@SiO2 عامل دار شده با بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین لیگاند با استفاده از روش هم رسوبی سنتز گردید. در مرحله بعد نانوجاذب پیشنهادی به عنوان یک جاذب مؤثر و قدرتمند به منظور حذف یونهای Ni2+ از محلولهای آبی مورد استفاده قرار گرفت. در نهایت جاذب سنتزی تعیین مشخص گردید و پارامترهای کلیدی کاربرد جاذب در جذب یون نیکل بهینه سازی گردید. روش: بررسی و ارزیابی اندازه ذرات، مورفولوژی و خصوصیات ساختاری با بکارگیری آنالیزهای میکروسکوپ الکترونی عبوری و روبشی، طیفسنجی مادون قرمز تبدیل فوریه، مغناطیسسنج نمونه مرتعش، پراش انرژی پرتو ایکس و پراش اشعه ایکس انجام گرفتند. سپس بهینهسازی پارامترهای مؤثر فرایند جذب نظیر دوز جاذب، زمان تماس با یون هدف و pH در 50 میلیلیتر محلول یون Ni2+ (غلظت اولیه mmol/L 0.35) در دمای محیط انجام گرفت. یافتهها: بررسی نتایج حاکی از آن است که بهترین عملکرد جاذب مغناطیسی در جذب 93% یونهای نیکل در 7=pH با حضور 16 میلیگرم جاذب و در مدت زمان تماس 22 دقیقه اتفاق میافتد. همچنین جاذب سنتزی قابلیت بکارگیری در چرخههای متوالی جذب-واجذب برای 6 مرتبه بدون کاهش جدی در فعالیت جذبی را دارا میباشد. نتیجهگیری: جاذب پیشنهادی دارای مزایایی کلیدی شامل قدرت کئوردیناسیون عالی با یونهای فلزی، نسبت سطح به حجم بالا، گروههای هترواتمی سطحی و ایجاد سایتهای فعال جذبی، سنتز آسان ، استفاده از تکنیک جداسازی مغناطیسی به عنوان یک راهکار مناسب و مؤثر، بکارگیری از مقادیر ناچیز جاذب، ظرفیت جذب بالا، قابلیت بازیابی و استفاده مجدد در فرایندهای متوالی جذب-واجذب می باشد. |
با توجه به معضلات و مشکلات عدیدهای که یونهای فلزی سنگین در اکوسیستمهای طبیعی و سلامتی انسانها بوجود آوردهاند لزوم پایش و حذف آنها از اهمیت ویژهای برخوردار شده است. امروزه از روشهای مختلفی از جمله تهنشست، فیلتراسیون، اسمز معکوس، جذب، تکنیکهای غشایی، تبادل یونی و جذب زیستی به منظور حذف یونهای فلزی سنگین از محلولهای آبی استفاده میکنند (1-4).
از بین این روشها، تکنیکهای جذبی بخاطر ویژگیهایی از قبیل تأثیرگذاری مؤثر و یکنواخت، قابلیت حذف غلظتهای پایین، سنتز اقتصادی و توانایی بکارگیری از ترکیبات مختلف زیست سازگار به شدت مورد توجه قرار گرفتهاند (5-9).
در سالیان اخیر از جاذبهای مختلف نظیر ترکیبات پلیمری، بیومسها، کامپوزیتهای مغناطیسی، خاک رس، زئولیتها و جاذبهای کربنی از جمله چیتوسان جهت جذب Fe، نانولوله های کربنی در جذب Pb، Ni، Sr، زئولیت برای جذب Cr، Zn، Cu و کربن فعال در جذب Hg استفاده شده است. همچنین Nethaji و همکارانش حذف یون Cr را با استفاده از جاذب کربن فعال مغناطیسی مورد ارزیابی قرار دادند. با این وجود بسیاری از جاذبها دارای معایبی از قبیل جداسازی طاقت فرسا، کاهش فعالیت جدی در فرآیندهای متوالی جذب-واجذب، سنتز دشوار و شرایط نامطلوب فرآیند جذبی میباشند. از اینرو با توجه به اهمیت ویژه جاذبها در جذب یونهای فلزی سنگین، سنتز و بکارگیری یک جاذب مؤثر و جدیدکه مشکلات جاذبهای پیشین را نداشته باشد به شدت احساس میشود (15-19).
در سالیان اخیر بکارگیری نانوجاذبها در حوزه جذب یونهای فلزی به طور چشمگیری گسترش یافته است. امروزه نانوذرات اکسید آهن با توجه به کاربردهای ویژه و تواناییهای شگرف خود در زمینههایی نظیر ترکیبات کاتالیستی، حسگرهای گازی، تصوصیربرداری رزونانس مغناطیسی، جاذبها و تبادلگرهای یونی مورد استفاده قرار میگیرند. از میان اکسیدهای آهن، نانوذرات Fe3O4 با توجه به خواص فیزیکی منحصربه فردشان از قبیل نسبت سطح به حجم بالا، خواص مغناطش بالا، کوچکی ذرات، سمیت پایین و جداسازی آسان با بکارگیری میدان مغناطیسی به شدت مورد توجه محققین قرار گرفته است (20-23).
با این وجود این نانوذرات به دلیل خواص ویژهشان تمایل به تجمع و کلوخه شدن دارند که منجر به کاهش فعالیت آنها خواهد شد. از طرف دیگر این نانوذرات در معرض اتمسفر هوا اکسید شده و محیط اسیدی منجر به تخریب ساختاری آنها خواهد شد. از اینرو استفاده از پایدارکنندههای سطحی و پوششها از جمله راهکارهای اساسی و مؤثر در جهت حذف این مشکلات میباشد که از تجمع، کلوخه شدن و تخریب نانوذرات جلوگیری میکند (24-26).
وجود گروههای هیدروکسی برروی سطح سیلیکا امکان عاملدار کردن به منظور کاربردهای بهتر را امکانپذیر میسازد. در نانوساختارهای هسته-پوسته عاملدار شده، اتمهای مرکز نانوتوده تأثیر عملکردی چندانی ندارند و اتمهای سطحی نقش اساسی را ایفا میکنند. همچنین عاملدار کردن نانوساختارهای هسته-پوسته خصوصیات ویژهای نظیر زیست سازگاری، آبگریزی سطحی و توانایی پیوند با مولکولهای زیستی را فراهم میسازد (31).
2- بخش تجربی
حلالها و مواد شیمیایی مراحل سنتزی و ارزیابی فرآیند جذبی یون نیکل با خلوص بالا و از شرکت سیگما آلدریچ خریداری شدند. از طیفسنجی مادون قرمز تبدیل فوریه (FT-IR) و دستگاه اسپکتروفوتومتر مدل Shimadzu FT-IR 8300 به منظور بررسی مراحل سنتزی و عاملدار شدن نانوذرات هسته-پوسته Fe3O4@SiO2 استفاده شد. از دستگاه HITACHI S-4160 برای ثبت تصاویر میکروسکوپ الکترونی روبشی (FE-SEM) استفاده شد. به منظور بررسی اندازه نانوذرات سنتزی از میکروسکوپ الکترونی عبوری (TEM) مدل Philips EM208 استفاده شد. تعیین ساختار نانوذرات سنتزی با پراش اشعه ایکس و دستگاه مدل Bruker AXS D8-advance در طول موج تابشی nm1.5418 (Cu-Kα radiation) انجام گرفت. به منظور تعیین نوع عناصر از آنالیز پراش انرژی اشعه ایکس (EDX) مدل Philips scanning استفاده شد. غلظت یونهای نیکل در محلول با دستگاه پلاسمای جفت شده القایی (ICP-OES) مدل Perkin Elmer اندازهگیری شد. خواص مغناطش نمونهها با دستگاه مغناطیسسنج نمونه مرتعش (VSM) مدل BHV-55 اندازهگیری شد.
2-1- سنتز نانوذرات مگنتیت (Fe3O4)
به منظور سنتز این نانوذرات از روش همرسوبی استفاده شد. در ابتدا، به مخلوط حاصل از 1 گرم پليوينيل الكل 15000، 0.9 گرم FeCl2.4H2O (5 میلیمول) و 1.3 گرم FeCl3.6H2O (8/4 میلیمول)، 30 میلیلیتر آب مقطر اضافه شد و این مخلوط تحت چرخش مکانیکی قرار گرفت. سپس مقدار mol/L1 هگزامتیلن تترآمین قطره به قطره به مخلوط اضافه شد تا هنگامی که مقدار pH به 10 برسد. این مخلوط در دمای 60 درجه سانتیگراد و به مدت 2 ساعت در معرض چرخش مکانیکی قرار گرفت. سپس نانوذرات سنتزی با مگنت مغناطیسی جداسازی و با اتانول شسته شدند. در نهایت این ذرات به مدت 10 ساعت در دمای 80 درجه سانتیگراد خشک گردید (32).
2-2- سنتز نانوذرات Fe3O4@SiO2
به مخلوط 50 میلیلیتر اتانول و 5 میلیلیتر آب مقطر، 0.2 میلیلیتر تترااتوکسی سیلان و 0.5 گرم نانوذرات Fe3O4 اضافه شد. سپس 5 میلیلیتر سود 10 درصد وزنی قطره به قطره به مخلوط حاصل افزوده شد و به مدت 0.5 ساعت در دمای محیط تحت چرخش مکانیکی قرار گرفت. نانوذرات Fe3O4@SiO2 سنتزی با میدان مغناطیسی جداسازی و چندین مرتبه با اتانول و آب شسته شد. نهایتاً این ذرات در دمای 80 درجه سانتیگراد به مدت 10 ساعت خشک گردیدند (33).
3-2- سنتز نانوذرات Fe3O4@SiO2-Cl
در ابتدا به 20 میلیلیتر اتانول، 1 گرم نانوذرات Fe3O4@SiO2 اضافه شد و به منظور پراکندگی ذرات به مدت 10 دقیقه تحت امواج فراصوت قرار گرفت. سپس به این مخلوط 3-کلروپروپیل(تریاتوکسی)سیلان (6 میلیمول) افزوده شد و به مدت 12 ساعت تحت شرایط رفلاکس و چرخش مکانیکی قرار گرفت. نانوذرات سنتزی Fe3O4@SiO2-Cl با میدان مغناطیسی جداسازی و با اتانول و آب مقطر شسته و در نهایت در دمای 60 درجه سانتیگراد در یک آون خشک گردید.
4-2- سنتز SBP لیگاند (2)
به مخلوط 0.43 گرم 3 و4-دیآمینو بنزوفنون (2 میلیمول) و 0. 14/0 گرم 4-کلرو فنیل دیآمین (1 میلیمول)، 15 میلیلیتر اتانول افزوده شد و به مدت h4 در معرض چرخش مکانیکی قرار گرفت. پس از فیلتراسیون محصول جامد به منظور خالصسازی بیشتر، کریستالگیری از متانول انجام گرفت که منجر به تشکیل جامد خالص DBP (1) شد. سپس به 15 میلیلیتر آب مقطر، 0.25 گرم سالسیل آلدئید (2 میلیمول) و 0.27 گرم DBP (0.5 میلیمول) افزوده و مخلوط حاصل در دمای محیط به مدت 8 ساعت تحت چرخش مکانیکی قرار گرفت. پس از فیلتراسیون جامد زرد تشکیل شده، کریستالگیری از متانول به منظور خالصسازی بیشتر انجام گرفت و جامد زرد رنگ 4-کلرو بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دیآمین (SBP) حاصل شد.
5-2- نانوذرات Fe3O4@SiO2 عاملدار شده با 4-کلرو بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دیآمین لیگاند (Fe3O4@SiO2-SBP)
به مخلوط 1 گرم نانوذرات Fe3O4@SiO2-Cl، 0.02 گرم تترابوتیل آمونیوم برمید (TBAB) (0.06 میلیمول)، 1 میلی مول 4-کلرو بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دیآمین لیگاند و 0.53 گرم پتاسیم کربنات (4 میلیمول، K2CO3)، 15 میلیلیتر استونیتریل افزوده شد و مخلوط حاصل تحت شرایط بازروانی (رفلاکس) به مدت 12 ساعت قرار گرفت. نانوذرات سنتزی Fe3O4@SiO2-SBP با بکارگیری یک میدان مغناطیسی جداسازی، چندین بار با آب و اتانول شسته و در نهایت در دمای oC70 خشک گردید.
6-2-رفتار جذبی نانوجاذب Fe3O4@SiO2-SBP در حذف Ni2+
بررسی و ارزیابی رفتار جذبی 16 میلیگرم نانوجاذب Fe3O4@SiO2-PSBP در حذف Ni2+ از 50 میلیلیتر محلول یون نیکل (غلظت اولیه نیکل: mmol/L 0.35) در مدت زمان 22 دقیقه در 7=pH و در دمای محیط انجام گرفت. پس از اتمام فرآیند جذبی، نانوجاذب با میدان مغناطیسی جداسازی و غلظت یونهای نیکل باقیمانده در محلول با بکارگیری ICP اندازهگیری شد. به منظور واجذب جاذب از یونهای نیکل، جاذب با mol/L 0.1 HCl شسته شد و در دمای 60 درجه سانتیگراد در یک آون خشک گردید تا مهیای استفاده در چرخههای متوالی فرآیند جذب-واجذب شود. به منظور اندازهگیری مقدار جذب Ni2+ در حال تعادل (qe) از معادله زیر استفاده شد:
در این معادله Ce غلظت تعادلی در محلول (میلیمول/لیتر)، C0 غلظت اولیه یون فلزی (میلیمول/لیتر)، M وزن جاذب (گرم) و V حجم کلی محلول (لیتر) میباشد.
طرح1- شماتیک سنتز نانوذرات Fe3O4@SiO2 عاملدار شده با 4-کلرو بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دیآمین لیگاند.
3-بحث و نتایج
3-1- بررسی خصوصیات نانوجاذب سنتزی Fe3O4@SiO2-SBP
شکل 1 طیفسنجی مادون قرمز تبدیل فوریه (FT-IR) نانوذرات سنتزی a) Fe3O4، b) Fe3O4@SiO2، c) Fe3O4@SiO2-Cl، d) DBP، e) SBP و f) Fe3O4@SiO2-SBP را نشان میدهد. در شکل a1 حضور پیکها در نواحی 1620 و Cm-13400 که به ترتیب به ارتعاشات خمشی و کششی پیوند O-H اختصاص دارند به مولکولهای آب، حلال و گروههای هیدروکسی سطحی نانوذرات سنتزی ارتباط دارند. همچنین حضور پیک در cm-1570 اختصاص به پیوند Fe-O و نمایانگر سنتز موفقیتآمیز نانوذرات Fe3O4 میباشد (شکل a1( (34).پس از پوشش سطحی نانوذرات Fe3O4 با نانوسیلیکا، حضور پیکها در نواحی 3400، 1150-1000، 791 و cm-1575 که به ترتیب اختصاص به ارتعاشات کششی O-H، کششی نامتقارن Si-O-Si، کششی متقارن Si-O-Si و ارتعاشات کششی Fe-O دارند سنتز نانوذرات هسته-پوسته Fe3O4@SiO2 را تأیید میکنند (شکل b1( (35). همچنین حضور پیکها در نواحی 702، 1443 و cm-12955 که به ترتیب اختصاص به ارتعاشات کششی C-H، ارتعاشات خمشی CH2 و ارتعاشات کششی C-Cl دارند عامل دار شدن نانوذرات Fe3O4@SiO2 با 3-کلروپروپیل(تریاتوکسی)سیلان و سنتز Fe3O4@SiO2-Cl را تأیید میکند (شکل c1(.شکل d1 حضور پیکها در نواحی 3348 و 3394 (N-H، کششی)، 2945 (C-H، کششی)، 1667 (C=N، کششی)، 1596 (N-H، خمشی) و cm-1756 (C-Cl، کششی) را نشان میدهد که مؤید سنتز ترکیب DBP میباشد.
شکل 1- طیف مادون قرمز تبدیل فوریه نانوذرات a) Fe3O4، b) Fe3O4@SiO2، c) Fe3O4@SiO2-Cl، d) DBP، e) SBP و f) Fe3O4@SiO2-SBP.
در طیف FT-IR ترکیب SBP، حضور پیکها در نواحی 3401، 2948 و cm-1 1658-1612 که به ترتیب اختصاص به ارتعاشات کششی O-H، کششی C-H و C=N دارند سنتز موفقیتآمیز این ترکیب را نشان میدهد (شکل e1(. حضور پیکهای جدید در نواحی 1632، 1657، 2970-2845 و cm-13408 که به ترتیب به ارتعاشات کششی پیوندهای C=N، C-H و O-H مربوط میباشند مؤید عاملدار شدن نانوذرات Fe3O4@SiO2-Cl با SBP میباشد (شکل f1(.
به منظور بررسی ساختاری نانوذرات سنتزی Fe3O4، b) Fe3O4@SiO2 و c) Fe3O4@SiO2-SBP از پراش اشعه ایکس استفاده شد. حضور پیکهای پراش در زوایای o62.6، o57، o53.4، o43.1، o35.4 و o30.1 که به ترتیب به اندیسهای میلر (440)، (511)، (422)، (400)، (311) و (220) اختصاص دارند وجود ساختار اسپینل مکعبی Fe3O4 (Fd3m) را تأیید میکنند (JCPDS card no. 01-075-0449). (شکل a2( (36). با پوشش سطحی نانوذرات مگنتیت با نانوسیلیکا شدت پیکها کاهش یافته بدون اینکه تغییری در موقعیت آنها ایجاد شود. همچنین یک پیک پهن آمورف (بیشکل) مربوط به سیلیکا در دامنه زاویه پراش o10-20 2θ= دیده میشود (شکل b2( که با عاملدار شدن بیشتر نانوذرات هسته-پوسته Fe3O4@SiO2 با بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین لیگاند این پیک به سمت زاویههای پراش پایینتر منتقل میشود (شکل c2(.
شکل 2- پراش اشعه ایکس نانوذرات a) Fe3O4، b) Fe3O4@SiO2 و c) Fe3O4@SiO2-SBP.
از دستگاه میکروسکوپ الکترونی روبشی (FE-SEM) و میکروسکوپ الکترونی عبوری (TEM) به منظور بررسی و ارزیابی مورفولوژی و اندازه نانوساختارهای سنتزی استفاده شد (شکل 3). تصاویر FE-SEM و TEM نانوذرات Fe3O4 نشاندهنده ذرات در شکل و اندازه یکنواخت با میانگین اندازه حدود nm15 میباشند (شکل a,d3(. بعد از پوشش سطحی نانوذرات Fe3O4 با نانوسیلیکا، نانوذرات هسته-پوسته تشکیل شده دارای مورفولوژی کروی با اندازه ذرات حدود nm20 میباشند (شکلهای b,e3). این نتایج حاکی از آن است که ضخامت لایه پوششی سیلیکا بروی نانوذرات مگنتیت حدوداً برابر با nm2.5 میباشد. با عاملدار شدن نانوذرات هسته-پوسته Fe3O4@SiO2 با 4-کلرو بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دی آمین اندازه ذرات به حدود nm25 افزایش مییابد که تصور FE-SEM مورفولوژی منظم، یکنواخت و کروی را نشان میدهد (شکلهای c,f3
.(
شکل 3- تصاویر میکرسکوپ الکترونی روبشی نشر میدانی نانوذرات a) Fe3O4، b) Fe3O4@SiO2 و c) Fe3O4@SiO2-SBP و تصاویر میکرسکوپ الکترونی عبوری نانوذرات d) Fe3O4، e) Fe3O4@SiO2 و f) Fe3O4@SiO2-SBP.
آنالیز پراش انرژی اشعه ایکس (EDX) به منظور ارزیابی ترکیبات شیمیایی نانوذرات Fe3O4@SiO2-SBP مورد استفاده قرار گرفت. نتایج حاصل از EDX، مؤید وجود عناصر Fe، Si، O، N و C در ساختار این نانوجاذب میباشد (شکل 4).
شکل 4-طیفسنجی پراش انرژی اشعه ایکس نانوذرات Fe3O4@SiO2-SBP.
به منظور بررسی خواص مغناطش نانوجاذب Fe3O4@SiO2-SBP از آنالیز مغناطیسسنج نمونه مرتعش (VSM) در دمای oK300 استفاده شد. عدم وجود پدیده هیستریسیس در نمودار VSM شکل 5 خواص سوپرپارامغناطیس نانوذرات Fe3O4@SiO2-SBP را تأیید میکند. براساس این منحنی مقدار مغناطش اشباع برای این نانوجاذب برابر با emu/g 29.87 میباشد که قابلیت جداسازی از سوسپانسون را با استفاده از یک میدان مغناطیسی فراهم میسازد.
شکل 5- منحنی مغناطیسی در 300 درجه کلوین برای نانوذرات Fe3O4@SiO2-SBP.
2-3- ارزیابی عملکرد جاذب در جذب Ni2+
1-2-3- بهینهسازی دوز نانوجاذب در جذب Ni2+ از محلول
شکل 6- بهینهسازی مقدار جاذب در جذب Ni2+.
2-2-3-تأثیر زمان تماس جاذب بر میزان جذب Ni2+
شکل 7- تأثیر زمان تماس جاذب بر میزان جذب Ni2+.
3-2-3-تأثیر pH در میزان جذب Ni2+
pH به عنوان یک پارامتر مؤثر در استخراج فلزات و حذف یونهای فلزی از محلول میباشد. تغییرات pH باعث تغییرات بار سطحی جاذب و تعیین کننده شکل غالب یون فلزی در محلول میباشد. بنابراین با توجه به اهمیت این پارامتر، بررسی و ارزیابی میزان pH در محلول انجام گرفت و با استفاده از رابطه 1 درصد حذف یون فلزی از محلول محاسبه گردید:
رابطه(1) Removal% =
×100
CA: غلظت اولیه Ni2+ در محلول استاندارد
CB: غلظت باقیمانده Ni2+ در محلول پس از فرآیند جذبی
با افزایش مقدار pH میزان جذب Ni2+ افزایش مییابد و در 7=pH بالاترین میزان جذب (93%) مشاهده میشود.
بدلیل پروتونه شدن گروههای هترواتمی جاذب در pHهای پایین و دافعه الکترواستاتیکی ایجاد شده بین یونهای Ni2+ و سایتهای مثبت جاذب، قدرت کئوردیناسیون سایتهای فعال جاذب با یونهای فلزی کاهش مییابد که منجر به کاهش میزان جذب خواهد شد. در pHهای بالا (7 و 8) کئوردیناسیون سایتهای فعال با یونهای فلزی بدلیل وجود جفت الکترونهای آزاد در سایتها افزایش مییابد که منجر به جذب 93% در 7=pH میشود.
شکل 8- بهینهسازی pH محلول بر میزان جذب Ni2+.
در pHهای بالاتر از 8 با توجه به اینکه یونهای فلزی به نمکهای هیدروکسی تبدیل شده و رسوب میکنند در نتیجه کاهش جدی در میزان جذب Ni2+ مشاهده میشود.
3-2-4-مقایسه نانوجاذب Fe3O4@SiO2-SBP با جاذبهای گوناگون در مقالات علمی
جدول 1- مقایسه ماکزیمم ظرفیت جذب جاذب Fe3O4@SiO2-SBP با جاذبهای مختلف در مقالات علمی.
Ref. | Ads. Capacity qm (mg/g) | Adsorbent |
(37) | 30.8 | Multicarboxyl-functionalized silica gel |
(38) | 7.41 | Carbon nanotubes |
(39) | 0.87 | Chitosan methacrylic acid composite |
(40) | 7.1 | Polyacrylonitirle nanofibers |
(41) | 27.6 | Coal combustion ashes |
(42) | 10.5 | PVA/TEOS/TMPTMS hybrid membrane |
(43) | 58.1 | Chitosan-Fe2O3 nanocomposite |
(44) | 9.2 | Magnetic Fe@graphite |
(45) | 1.0 | iron oxide-coated sand |
(46) | 38.3 | Fe3O4 onto tea waste (Fe3O4–TW) |
(47) | 22.1 | Amino functionalized magnetic graphenes composite |
(48) | 13.2 | Fe3O4/Cyclodextrinnanocomposite |
Presented | 59.7 | Fe3O4@SiO2-SBP |
3-2-5-قابلیت بازیابی و استفاده مجدد نانوجاذب
یکی از فاکتورهای اساسی و حیاتی برای هر جاذب پیشرفته توانایی بازیابی و استفاده مجدد در چرخه های متوالی فرآیند جذب-واجذب میباشد. ظرفیت جذب عالی توأم با خصوصیات واجذب بالا از ویژگیهای بارز جاذبهای پیشرفته میباشد که اثرات محسوسی بر کاهش هزینه کلی فرآیند جذب خواهد داشت. به منظور بررسی عملکرد جاذب در فرآیندهای متوالی-جذب-واجذب، 16 میلیگرم جاذب به 50 میلیلیتر محلول حاوی Ni2+ (غلظت اولیه mmol/L0.35) در 7=pH افزوده شده و به مدت 22 دقیقه در دمای محیط تحت چرخش مکانیکی قرار گرفت. سپس نانوجاذب با مگنت مغناطیسی جداسازی (شکل b9) و با اسید کلریدریک mol/L0.1 شسته و در دمای 70 درجه سانتیگراد خشک شد. همانگونه که از شکل (شکل a9) مشخص میباشد پس از 6 مرتبه بکارگیری نانوجاذب در فرآیندهای متوالی، کاهش محسوسی در فعالیت جذبی مشاهده نمیشود که نشاندهنده عملکرد عالی آن میباشد.
شکل 9- a) توانایی بازیابی و استفاده مجدد نانوجاذب در فرایندهای متوالی جذب-واجذب و b) جداسازی نانوجاذب با مگنت مغناطیسی.
4- نتیجهگیری
از اینرو در پژوهش حاضر بیس](3و4-سالسیلیک ایمینو) بنزوفن ایمین فنیل دیآمین لیگاند بر روی نانوذرات Fe3O4@SiO2 ساپورت شدند و به عنوان یک جاذب مؤثر در جذب یونهای Ni2+ از محلولهای آبی مورد استفاده قرار گرفتند. قدرت کئوردیناسیون عالی با یونهای فلزی، نسبت سطح به حجم بالا و گروههای هترواتمی سطحی منجر به ایجاد سایتهای فعال جذبی به منظور جذب یونهای Ni2+ خواهد شد. علاوه بر این، سنتز آسان جاذب، استفاده از تکنیک جداسازی مغناطیسی به عنوان یک راهکار مناسب و مؤثر، بکارگیری از مقادیر ناچیز جاذب، ظرفیت جذب بالا، قابلیت بازیابی و استفاده مجدد در فرایندهای متوالی جذب-واجذب بدون کاهش جدی در فعالیت از دیگر ویژگیها و مزایای نانوجاذب سنتزی میباشد. از اینرو با توجه به خصوصیات بارز بیان شده، این نانوجاذب توانایی بکارگیری در جذب یونهای فلزی سنگین از پسابهای صنعتی و فاضلابها را امکانپذیر میسازد.
5- تشکر و قدردانی
نویسندگان مقاله از حمایت های مالی و ایجاد بستر مناسب علمی
از گروه شیمی و فرآیند پژوهشگاه نیرو کمال قدردانی و تشکر را به عمل می آورند.
References
1. Soleimani M, Mahmodi MS, Morsali A, Khani A, Afshar MG. Using a new ligand for solid phase extraction of mercury. Journal of hazardous materials. 2011;189(1-2):371-6.
2. Chandra V, Park J, Chun Y, Lee JW, Hwang I-C, Kim KS. Water-dispersible magnetite-reduced graphene oxide composites for arsenic removal. ACS nano. 2010;4(7):3979-86.
3. Özdemir S, Yalçın MS, Kılınç E. Preconcentrations of Ni (II) and Pb (II) from water and food samples by solid-phase extraction using Pleurotus ostreatus immobilized iron oxide nanoparticles. Food Chemistry. 2021;336:127675.
4. Asgharinezhad AAA, Esmaeilpour M, Afshar MG. Synthesis of magnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles decorated with polyvinyl alcohol for heavy metal ion removal from aqueous solution. 2023.
5. Xiao J, Hu R, Chen G, Xing B. Facile synthesis of multifunctional bone biochar composites decorated with Fe/Mn oxide micro-nanoparticles: physicochemical properties, heavy metals sorption behavior and mechanism. Journal of hazardous materials. 2020;399:123067.
6. Wang M, Yao H, Zhang L, Zhou X. Synthesis of highly-efficient photocatalyst for visible-light-driven hydrogen evolution by recycling of heavy metal ions in wastewater. Journal of hazardous materials. 2020;383:121149.
7. .7Paris EC, Malafatti JO, Musetti HC, Manzoli A, Zenatti A, Escote MT. Faujasite zeolite decorated with cobalt ferrite nanoparticles for improving removal and reuse in Pb2+ ions adsorption. Chinese Journal of Chemical Engineering. 2020;28(7):1884-90.
8. .8Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Kazemnejadi M, Yousefpour A. Fe3O4@ SiO2 nanoparticles functionalized with glucosamine molecules as an effective and recyclable magnetic adsorbent to remove Zn2+. Iranian Chemical Engineering Journal. 2024.
9. .9Esmaeilpour M, Ghahraman Afshar M, Kazemnejadi M, Yousefpour A. Synthesis and characterization of Fe3O4@SiO2 nanoparticles functionalized with glucosamine as an effective and magnetic adsorbent with recycling capability in removing Ni2+ ions from aqueous solutions. journal of New Materials. 2024;14(54):71-88.
10. . Moradi G, Zinadini S, Rajabi L, Derakhshan AA. Removal of heavy metal ions using a new high performance nanofiltration membrane modified with curcumin boehmite nanoparticles. Chemical Engineering Journal. 2020;390:124546.
11. Liu X, Guan J, Lai G, Xu Q, Bai X, Wang Z, et al. Stimuli-responsive adsorption behavior toward heavy metal ions based on comb polymer functionalized magnetic nanoparticles. Journal of Cleaner Production. 2020;253:119915.
12. Herrera-Barros A, Tejada-Tovar C, Villabona-Ortíz A, Gonzalez-Delgado A, Benitez-Monroy J. Cd (II) and Ni (II) uptake by novel biosorbent prepared from oil palm residual biomass and Al2O3 nanoparticles. Sustainable Chemistry and Pharmacy. 2020;15:100216.
13. Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Ghaseminejad H, Esmaeili N. Detection and Analysis of Microbial Influenced Corrosion in Cooling Tower of Shahid Mofateh Power Plant. journal of New Materials. 2023;13(50):46-59.
14. Ghahraman Afshar M, Ghaseminejad H, Esmaeilpour M. Microbial Corrosion in Cooling Water of Lushan Shahid Beheshti Power Plant. journal of New Materials. 2022;13(49):26-15.
15. .15El-Dib FI, Mohamed DE, El-Shamy OA, Mishrif MR. Study the adsorption properties of magnetite nanoparticles in the presence of different synthesized surfactants for heavy metal ions removal. Egyptian Journal of Petroleum. 2020;29(1):1-7.
16. .16Di Natale F, Gargiulo V, Alfè M. Adsorption of heavy metals on silica-supported hydrophilic carbonaceous nanoparticles (SHNPs). Journal of hazardous materials. 2020;393:122374.
17. .17Modi A, Bellare J. Zeolitic imidazolate framework-67/carboxylated graphene oxide nanosheets incorporated polyethersulfone hollow fiber membranes for removal of toxic heavy metals from contaminated water. Separation and Purification Technology. 2020;249:117160.
18. .18Nethaji S, Sivasamy A, Mandal A. Preparation and characterization of corn cob activated carbon coated with nano-sized magnetite particles for the removal of Cr (VI). Bioresource technology. 2013;134:94-100.
19. .19Soleimani M, Ghaderi S, Afshar MG, Soleimani S. Synthesis of molecularly imprinted polymer as a sorbent for solid phase extraction of bovine albumin from whey, milk, urine and serum. Microchemical Journal. 2012;100:1-7.
20. .20Sharma M, Poddar M, Gupta Y, Nigam S, Avasthi DK, Adelung R, et al. Solar light assisted degradation of dyes and adsorption of heavy metal ions from water by CuO–ZnO tetrapodal hybrid nanocomposite. Materials Today Chemistry. 2020;17:100336.
21. .21Inaloo ID, Majnooni S, Eslahi H, Esmaeilpour M. N-Arylation of (hetero) arylamines using aryl sulfamates and carbamates via C–O bond activation enabled by a reusable and durable nickel (0) catalyst. New Journal of Chemistry. 2020;44(31):13266-78.
22. .22Kazemnejadi M, Alavi SA, Rezazadeh Z, Nasseri MA, Allahresani A, Esmaeilpour M. Fe3O4@ SiO2@ Im [Cl] Mn (III)-complex as a highly efficient magnetically recoverable nanocatalyst for selective oxidation of alcohol to imine and oxime. Journal of Molecular Structure. 2019;1186:230-49.
23. .23Soleimani M, Ghahraman Afshar M, Sedghi A. Amino‐Functionalization of Multiwall Carbon Nanotubes and Its Use for Solid Phase Extraction of Mercury Ions from Fish Sample. International Scholarly Research Notices. 2013;2013(1):674289.
24. .24Dindarloo Inaloo I, Esmaeilpour M, Majnooni S, Reza Oveisi A. Nickel‐Catalyzed Synthesis of N‐(Hetero) Aryl Carbamates from Cyanate Salts and Phenols Activated with Cyanuric Chloride. ChemCatChem. 2020;12(21):5486-91.
25. .25Schätz A, Hager M, Reiser O. Cu (II)‐Azabis (oxazoline)‐Complexes Immobilized on Superparamagnetic Magnetite@ Silica‐Nanoparticles: A Highly Selective and Recyclable Catalyst for the Kinetic Resolution of 1, 2‐Diols. Advanced Functional Materials. 2009;19(13):2109-15.
26. .26Esmaeilpour M, Sardarian AR, Jarrahpour A, Ebrahimi E, Javidi J. Synthesis and characterization of β-lactam functionalized superparamagnetic Fe₃O₄@ SiO₂ nanoparticles as an approach for improvement of antibacterial activity of β-lactams. 2016.
27. .27Safari J, Gandomi-Ravandi S, Haghighi Z. Supported polymer magnets with high catalytic performance in the green reduction of nitroaromatic compounds. RSC Advances. 2016;6(37):31514-25.
28. .28Liu Y, Li L, Xie C, Yu S, Liu S. Synthesis of magnetic Ru/Fe3O4@ C nanospheres with controlled carbon layer and its high selectivity to prepare cis-pinane. Chemical Engineering Journal. 2016;303:31-6.
29. .29Ghahraman Afshar M, Esmaeilpour M, Larimi A, Asgharinezhad A. Core-shell Nanoparticles Functionalized with Polyvinyl Alcohol Molecules: Effective Magnetic Nanoadsorbent for Removing Zn2+ Ions from Aqueous Solutions. Iranian Chemical Engineering Journal. 2024.
30. .30Asgharinezhad AA, Esmaeilpour M, Afshar MG. Synthesis of magnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles decorated with polyvinyl alcohol for Cu (II) and Cd (II) ions removal from aqueous solution. Chemical Papers. 2024;78(6):3799-814.
31. .31Esmaeilpour M, Zahmatkesh S, Fahimi N, Nosratabadi M. Palladium nanoparticles immobilized on EDTA‐modified Fe3O4@ SiO2 nanospheres as an efficient and magnetically separable catalyst for Suzuki and Sonogashira cross‐coupling reactions. Applied Organometallic Chemistry. 2018;32(4):e4302.
32. .32Sardarian AR, Mohammadi F, Esmaeilpour M. Dendrimer-encapsulated copper (II) immobilized on Fe 3 O 4@ SiO 2 NPs: a robust recoverable catalyst for click synthesis of 1, 2, 3-triazole derivatives in water under mild conditions. Research on Chemical Intermediates. 2019;45:1437-56.
33. .33Esmaeilpour M, Javidi J. Fe3O4@ SiO2‐imid‐PMAn Magnetic Porous Nanosphere as Reusable Catalyst for Synthesis of Polysubstituted Quinolines under Solvent‐free Conditions. Journal of the Chinese Chemical Society. 2015;62(4):328-34.
34. .34Kazemnejadi M, Shakeri A, Nikookar M, Mohammadi M, Esmaeilpour M. Co (II) Schiff base complex decorated on polysalicylaldehyde as an efficient, selective, heterogeneous and reusable catalyst for epoxidation of olefins in mild and self-coreductant conditions. Research on Chemical Intermediates. 2017;43:6889-910.
35. .35Sardarian A, Kazemnejadi M, Esmaeilpour M. Functionalization of superparamagnetic Fe3O4@ SiO2 nanoparticles with a Cu (II) binuclear Schiff base complex as an efficient and reusable nanomagnetic catalyst for N‐arylation of α‐amino acids and nitrogen‐containing heterocycles with aryl halides. Applied Organometallic Chemistry. 2021;35(1):e6051.
36. .36Kazemnejadi M, Mahmoudi B, Sharafi Z, Nasseri MA, Allahresani A, Esmaeilpour M. Synthesis and characterization of a new poly α-amino acid Co (II)-complex supported on magnetite graphene oxide as an efficient heterogeneous magnetically recyclable catalyst for efficient free-coreductant gram-scale epoxidation of olefins with molecular oxygen. Journal of Organometallic Chemistry. 2019;896:59-69.
37. .37Li M, Li M-y, Feng C-g, Zeng Q-x. Preparation and characterization of multi-carboxyl-functionalized silica gel for removal of Cu (II), Cd (II), Ni (II) and Zn (II) from aqueous solution. Applied Surface Science. 2014;314:1063-9.
38. .38Abdel-Ghani NT, El-Chaghaby GA, Helal FS. Individual and competitive adsorption of phenol and nickel onto multiwalled carbon nanotubes. Journal of advanced research. 2015;6(3):405-15.
39. .39Heidari A, Younesi H, Mehraban Z, Heikkinen H. Selective adsorption of Pb (II), Cd (II), and Ni (II) ions from aqueous solution using chitosan–MAA nanoparticles. International journal of biological macromolecules. 2013;61:251-63.
40. .40Ndayambaje G, Laatikainen K, Laatikainen M, Beukes E, Fatoba O, van der Walt N, et al. Adsorption of nickel (II) on polyacrylonitrile nanofiber modified with 2-(2′-pyridyl) imidazole. Chemical Engineering Journal. 2016;284:1106-16.
41. .41Sočo E, Kalembkiewicz J. Adsorption of nickel (II) and copper (II) ions from aqueous solution by coal fly ash. Journal of Environmental Chemical Engineering. 2013;1(3):581-8.
42. .42Irani M, Keshtkar AR, Mousavian MA. Removal of Cd (II) and Ni (II) from aqueous solution by PVA/TEOS/TMPTMS hybrid membrane. Chemical Engineering Journal. 2011;175:251-9.
43. .43Keshvardoostchokami M, Babaei L, Zamani A, Parizanganeh A, Piri F. Synthesized chitosan/iron oxide nanocomposite and shrimp shell in removal of nickel, cadmium and lead from aqueous solution. 2017.
44. .44Konicki W, Pelka R, Arabczyk W. Adsorption of Ni2+ from aqueous solution by magnetic Fe@ graphite nano-composite. Polish journal of chemical technology. 2016;18(4):96-103.
45. .45Boujelben N, Bouzid J, Elouear Z. Adsorption of nickel and copper onto natural iron oxide-coated sand from aqueous solutions: study in single and binary systems. Journal of hazardous materials. 2009;163(1):376-82.
46. .46Panneerselvam P, Morad N, Tan KA. Magnetic nanoparticle (Fe3O4) impregnated onto tea waste for the removal of nickel (II) from aqueous solution. Journal of hazardous materials. 2011;186(1):160-8.
47. .47Guo X, Du B, Wei Q, Yang J, Hu L, Yan L, et al. Synthesis of amino functionalized magnetic graphenes composite material and its application to remove Cr (VI), Pb (II), Hg (II), Cd (II) and Ni (II) from contaminated water. Journal of hazardous materials. 2014;278:211-20.
48. .48Badruddoza AZM, Shawon ZBZ, Tay WJD, Hidajat K, Uddin MS. Fe3O4/cyclodextrin polymer nanocomposites for selective heavy metals removal from industrial wastewater. Carbohydrate polymers. 2013;91(1):322-32.
