بررسی آزمایشگاهی جذب سطحی مس )II( محلول در آب بر روی کربن فعال تولیدشده از بطری‌های PET دورریز
محورهای موضوعی : شیمی کوانتومی و اسپکتروسکوپی
علی مقیمی
1
(هیات علمی دانشگاه آزاد اسلامی واحد ورامین -پیشوا، دانشکده علوم پایه ، گروه شیمی)
حسین انارکی
2
(گروه مهندسی شیمی، دانشگاه آزاد اسلامی واحد ماهشهر، ماهشهر، ایران)
کلید واژه: PET دورریز, بررسی‌های سینتیکی, کربن فعال, جذب سطحی,
چکیده مقاله :
در روش حاضر جذب سطحی یون‌های فلزی مس (II) بر روی کربن فعال تهیه شده با استفاده از بطری‌های PET دورریز بررسی شد. ابتدا کربن فعال با استفاده از بطری‌های PET دورریز تهیه شد و کربن فعال تهیه شده با استفاده از آنالیزهای XRD،FTIR ، BET و SEM شناسایی شد. در ادامه، جذب یون‌های فلزی مس (II) برروی کربن فعال سنتز شده به صورت ناپیوسته انجام شد. اثر متغیرهایی از جمله غلظت اولیه مس، دما،pH و زمان بررسی شد و نتیجه‌ها نشان داد بهینه مقدار جذب یون مس در محلول ppm 50 با pH برابر 5 و مدت تماس 90 دقیقه و میزان جاذب 1/0 گرم اتفاق می‌افتد. ایزوترم‌ها با استفاده از مدل‌های ایزوترم لانگمویر، فروندلیچ و تمکین و سینتیک‌های جذب با استفاده از مدل‌های شبه مرتبه اول و شبه مرتبه دوم مورد مطالعه قرار گرفت و مشاهده شد رفتار فرایند مورد نظر از ایزوترم فروندلیچ تبعیت می‌کند و سینتیک آن بر واکنش شبه مرتبه دوم منطبق می‌شود
In this research, the adsorption of copper (II) metal ions on activated carbon was investigated using waste PET bottles. Initially, activated carbon was prepared using PET waste bottles and the activated carbon was characterized using XRD, FTIR, BET and SEM analyzes. Then, the adsorption of copper (II) metal ions on the synthesized activated carbon was performed in batch mode. The effects of variables such as initial concentration of copper, temperature, pH and time were investigated and the results showed that the optimum amount of copper ion adsorption was in 50 ppm solution with a pH of 5 and a contact time of 90 minutes and an adsorbent amount of 0.1 g. Isotherms were studied using Langmuir, Freundlich and Temkin models and the adsorption kinetics was investigated using pseudo-first as well as pseudo-second order models. It was observed that the behavior of the desired process follows the Freundlich isotherm and its kinetics corresponds to the pseudo-second order reaction.
_||_